Estado Sólido o Cristalino en una cita enamorando chicas

Cuando las líquidos se enfrían suficientemente, se congelan asi­ como pasan al estado sólido, se conoce igual que el momento sobre congelación sobre la sustancia.

Las partículas sobre un sólido, debido a sean iones o moléculas, nunca están totalmente rígidas, sino que son libres sobre vibrar dentro de unos espacios definidos, por lo tanto poseen la cierta energía cinética. El único desplazamiento que poseen las moléculas es de oscilaciones de un flanco a otro, invariablemente guardando un compensacion.

Las cuerpos sólidos poseen una maneras definida o sea un bulto particular, a no ser que se le someta a temperaturas altas asi­ como se fundan.

Algunas sustancias se transforman directamente en gases, fenómeno distinguido como SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sólido son más densas que en sus estados líquido o gaseoso desplazandolo hacia el pelo su rigidez varía considerablemente, an una presión elevada un sólido puede romperse (frágil), extenderse en la hoja delgada (maleable o dúctil), o regresar a su manera original cuando se deshabilita la fuerza (elástico).

La alternativa sobre que un sólido conduzca la electricidad es extremadamente pequeña o bastante grande. Estas diferencias en conductividad así como en las demás propiedades se atribuyen a las fuerzas radicalmente diferentes que resultan sobre la interacción de estas partículas en las sólidos

CLASES sobre SOLIDOS.- Estructuralmente existen 2 clases sobre sólidos, los vítreos o amorfos desplazandolo hacia el pelo las cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plásticos se incluyen dentro de las sólidos por tener propiedades físicas muy parecidas a la de las sólidos, aunque se diferencian en su constitución interna.

En estas sustancias las partículas adoptan una distribución más o menos al azar, están desordenadas, nunca poseen forma geométrica definida lo que origina prestaciones especiales, por ejemplo al romperse muestran una fractura curva en la i?rea, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual asi­ como ininterrumpido desplazandolo hacia el pelo pasan lentamente a un estado líquido, al no tener un puinto sobre fusión claramente definido. Se les llama algunas veces líquidos sobreenfriados, porque en realidad son líquidos altamente rígidos y no ha transpirado extremadamente viscosos, si bien posean prestaciones físicas semejantes a las de las sólidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Este tipo de sólidos presentan prestaciones físicas y no ha transpirado químicas definidas asi­ como están en función de la constitución química. No obstante observamos que presentan puntos de fusión fijos y se rompen invariablemente a lo largo sobre superficies definidas.

CLASIFICACION DE las SOLIDOS POR EL MODELO DE ENLACE.-

Sólidos Iónicos .- En esta clase sobre compuestos la red cristalina se maneras por iones que se mantienen unidos por marcadas fuerzas electrostáticas. Aquellos iones deben ser positivos o menos positivos. La agrupación no se limita a dos iones sobre sena opuesto, sino que en torno al ión desfavorable se produce un campo eléctrico que permite que los iones positivos se sitúen rodeando al anión; lo mismo pasa por las proximidades de el catión, pero en significado inverso. El casamiento iónico determina demasiadas de estas caracteri­sticas sobre las sólidos iónicos. Presentan lugares de fusión asi­ como de ebullición altos, son duros asi­ como frágiles, en su estado de fusión son buenos conductores de la electricidad, si contienen cationes asi­ como aniones extremadamente cargados son insolubles en agua

El modo sobre empaque sobre los iones va a depender de las tamaños relativos de estas partículas positivas y negativas. En caso de que ambos iones son de aproximadamente el igual tamaño, el empaque es de modelo cúbico centrado en el cuerpo hookupdates.net/es/vietnamcupid-opinion/, por ejemplo, CsCl. En caso de que la relación de radios sobre los iones positivos a los iones negativos es de la parte de abajo a la de el CsCl, el ampaque es cúbico centrado en las caras, como en el caso del NaCl.

Sólidos Covalentes .- Esos a su ocasion se dividen en atómicos y molecualres.

Atómicos .- Se unen dentro de sí a través sobre enlaces generalmente covalentes. El enlace covalente es bastante intenso, poseen estructuras excesivamente compactas, las lugares sobre fusión asi­ como sobre ebullición son bastante altos, son malos conductores, frágiles endurecidos e insolubles en todos las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Existe la red definida de átomos unidos entre sí a traves de enlaces covalentes y no ha transpirado seri­a prácticamente inviable señalar una molécula individual sobre la organizacion.

En la estructura de el Diamante, cada átomo de carbono está covalentemente enlazado a otros cuatro átomos distribuidos tetraédricamente. En cada uno de los enlaces C-C, las electrones se encuentran apareados y rígidamente localizados dentro de los dos átomos. La severidad de el Diamante se deberia a que cada enlace C-C es una pieza integral de una red gigantesca asi­ como para obtener una hendidura, esto es, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, es casi preciso descomponer la totalidad de la pieza.

Moleculares .- Las fuerzas más pequeñas dentro de las partículas podemos encontrar en esta clase sobre sólidos. Están compuestas sobre moléculas que son relativamente inertes dentro de sí. El acomodo de estas moléculas en esta clase sobre cristales esta concreto por sus formas, carácter dipolar asi­ como polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeñas, estas sustancias exhiben lugares sobre fusión asi­ como de ebullición bajos, son suaves, frágiles, su conductividad es muy pequeña, debido a que las moléculas mismas están enlazadas por covalencia desplazandolo hacia el pelo la movilidad de electrones entre moléculas es extremadamente pequeña (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas fundamental de éstas fuerzas seri­a la atracción dipolo-dipolo , que seri­a la que hay en los compuestos covalentes constituidos por moléculas polares. Las moléculas sobre la gota de agua se atraen dentro de sí de igual forma que las extremos del oxígeno, mas densos en electrones, se orientan hacia las extremos sobre hidrógeno de diferentes moléculas, esto seri­a el átomo de hidrógeno sobre una molécula es atraído hacia el átomo sobre oxígeno de una diferente (puente sobre hidrógeno). El empaque de estas moléculas sobre un sólido es menos compacto que en el estado líquido; por tanto, en el estado sólido Hay mas espacios vacíos entre las moléculas. Por esta razón, el volumen del hielo es mayor que el volumen del tiempo lastre sobre agua líquida.

La naturaleza de las caracteri­sticas sobre una sustancia va a depender sobre la naturaleza de estas partículas unitarias de que está compuesta. A su ocasii?n, la naturaleza de las partículas, en sus aspectos tales como la geometría de estas moléculas, etc. Depende las estructuras electrónicas de los átomos componentes.

Sólidos metálicos .- Las átomos tienen electrones de valencia fácilmente desligables (probable de ionización pobre) asi­ como esto permite que todos las átomos metálicos formen iones positivos. En un pedazo sobre metal, las meollos atómicos se guardan unidos en un mar de electrones móviles. Por lo tanto , las partículas sobre un sólido metálico son iones positivos atraídos por los electrones situados dentro de ellos. Un átomo metálico puede considerarse como un núcleo cuya exigencia optimista está bien apantallada por los electrones internos, desplazandolo hacia el pelo cuyos escasos electrones sobre los niveles sobre valencia, forman una nube móvil que rodea al combinado.